...亚铁铵晶体的方法如下:步骤1:将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液...

废铁屑的处理和称量。称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。2，硫酸亚铁的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。过滤能够除去不溶于水的物质； 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水； 碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠。

因为废铁屑表面有油污，油污能溶于碱。氢氧化钠比较贵，所以实验室里不用氢氧化钠除油污。碳酸钠水解显碱性，且加热时水解程度变大：CO3 2- + H2O -- HCO3- + OH- 所以用加热的碳酸钠溶液除油污，效果较好。

用铁屑制备硫酸亚铁晶体先加入碳酸钠是为了洗去铁屑表面污垢。废铁屑加入足量的碳酸钠溶液时为了洗去铁表面的油污使其在碱性溶液中水解洗去。

(2010?天河区二模)铁及其化合物在日常生活应用广泛,请根据下列实验回答...

1、作阴极，碳和电源的正极相连，作阳极，如同所示。②原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以正极反应式是O 2 +2H 2 O+4e - =4OH - 。（5）盐酸是0.8mol，生成的氢气是0.1mol，所以和氧化铁中氧元素结合的氢原子是0.6mol，因此氧化铁是0.1mol，生成0.2mol氯化铁。

2、Fe 3+ 发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的。（2）①根据废铁屑中的成分可知，应I中发生的氧化还原反应的离子方程式Fe +2 Fe 3+ ==3 Fe 2+ 、Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 ↑。

3、生成的Cr 3+ 在阴极区与OH - 结合成氢氧化物沉淀而除去。 试题分析：（1） ①“一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入酸性KMnO 4 溶液时，KMnO 4 溶液紫色褪去”说明X溶液中既有Fe3+又有Fe+，所以溶液X含有的金属阳离子应该是Fe3+和Fe2+。

4、与强氧化剂反应生成＋3价铁，与弱氧化剂反应生成＋2价铁，所以在实验室中，FeCl 2 可用铁和盐酸反应制备，FeCl 3 可用铁粉和氯气反应制备。

硫酸亚铁晶体(FeS04?7H20)在医药上常用作补血剂.已知硫酸亚铁晶体的溶解...

1、先用双氧水把Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，再加碱沉淀为Fe（OH） 3 ，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe 2 O 3 ，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为： 配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO 4 的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO 4 氧化。

2、，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ↓［或Fe 3+ + 3NH 3 ·H 2 O=Fe（OH） 3 ↓+ ］。

3、分）②b（2分）③紫（或紫红）（1分） （7）65mg（2分） 试题分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe 2+ 形成溶液，将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，使Fe 3+ 转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

4、硫酸亚铁FeS04·7H2O/% ≥ 90 90 90.0 二氧化钛TiO2/% ≤ 0.5 0.5 0.75 水不溶物/% ≥ 0.5 0.5 0.75 编辑本段第三部分：危险性概述 危险性...主要用途： 用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂、并用于制墨水、颜料等，医学上用作补血剂。

5、无机盐类混凝剂品种较少，但在水处理中应用较普遍，主要是水溶性的两价或三价金属盐，如铁盐和铝盐及其水解聚合物。可以选用的无机盐类混凝剂有硫酸铝、三氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铝钾（明矾）、铝酸钠和硫酸铁等。

6、FeSO4·7H2O。自然界中常见七水合物，化学式为FeSO4·7H2O，俗称绿矾，蓝绿色单斜晶体，可在空气中风化失去结晶水，加热至300°C变为无水硫酸亚铁。硫酸亚铁可用于作杀虫剂、还原剂等，还可用于墨水、颜料和氧化铁的制备，医学上可作补血剂用于缺铁性贫血的治疗。

用热的碳酸钠溶液洗涤工业废铁粉的目的是?

在做原因理由类的化学语言题时，尽量要做到有理有据，有李指的就是要利用化学原理来进行作有据就要列举一些事实依据。

各操作目的：（1）洗去其他有机杂质。（2）FeSO4生成反应。（3）滤去无机不溶杂质，结晶得到目标产物。（4）洗涤晶体，确保结晶水的饱和度。（5）将产品转移到储存设备。

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 62/11×100%≈94 % 3某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11 65g。

高中化学实验题:硫酸亚铁制备

1、首先用碱液除去废铁屑表面的油污，之后按如下步骤制备硫酸亚铁：（1）在烧杯中倒入40mL稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心加热（保持温度在50℃—80℃之间，不要煮沸），直到只有极少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部应留有少量铁屑）。

2、稀硫酸防水解，铁粉防氧化，反应没这么快，只要在实验过程中没反应完就达到目的了 注意在易水解的金属盐溶液加相应酸防水解，在易氧化的金属盐溶液加相应金属单质防氧化，在既易水解又易氧化的金属盐溶液同时加相应酸防水解加相应金属单质防氧化，是实验室常见做法。

3、硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。硫酸铁：灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度（d18）097。热至480℃分解。

制硫酸亚铁中的问题

1、硫酸溶液浓度控制。以铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体，硫酸溶液太稀或者硫酸溶液的加入量过多，会导致硫酸亚铁不容易结晶。硫酸亚铁是化学式为FeSO4的无机化合物，最常使用的是它蓝绿色的七水合物。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，“硫矾”，溶于水水溶液为浅绿色。

2、发热问题：硫酸亚铁与糖类反应时会放热，可能引起温度升高甚至发生爆炸。因此，在制备过程中需控制加热温度和速度，避免温度过高。玻璃器皿的选择：糖浆制备时应选用适合的玻璃器皿，避免因玻璃器皿的不适用或破损导致的操作失误。对于硫酸亚铁糖浆剂的制备，通常选用宽口烧瓶或类似器皿。

3、硫酸亚铁保存和制备都是在过量的铁条件下，因为亚铁离子容易与空气中的氧气反应生成三价铁离子，铁单质能使三价铁离子转化为二价亚铁离子且不引入新的杂质 硫酸亚铁的制备为什么必须在酸性条件下，因为在酸性条件下可以抑制亚铁离子的水解.如果是中性或者碱性条件下会生成氢氧化铁。

4、酸溶时适当振荡，铁屑回落进入酸溶液反应。硫酸亚铁制备中，无论控制酸过量还是铁过量，均能得到硫酸亚铁产品，但产品的质量和纯度受影响。铁过量可防止硫酸铁被氧化。控制溶液的pH小于壹，抑制硫酸铁水解。

5、稀硫酸防水解，铁粉防氧化，反应没这么快，只要在实验过程中没反应完就达到目的了 注意在易水解的金属盐溶液加相应酸防水解，在易氧化的金属盐溶液加相应金属单质防氧化，在既易水解又易氧化的金属盐溶液同时加相应酸防水解加相应金属单质防氧化，是实验室常见做法。